Question

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O．
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确？

 

（若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由）．
（2）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图所示关系：
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为

 

．
②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为

 

．
③n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为

 

．
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO₃物质的量的最大值为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；结合反应的离子方程式判断；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO₃为1mol，结合氧化剂、还原剂得失电子数目相等判断还原产物；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO₃^-与Br^-之间的氧化还原反应；
③n（KBrO₃）=4时，发生的反应依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，据此计算；
④根据关系式KI～I₂～IO₃^-以及bc段反应BrO₃^-～Br^-，写出反应的总方程式进行计算．

解答： 解：（1）反应2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂为还原剂，Br₂为还原产物，应有还原性I₂＞Br₂，该同学的结论不正确，
故答案为：不正确，该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO₃为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，
发生反应为6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO₃^-与Br^-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
③n（KBrO₃）=4时，发生的反应依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同时生成1molKBr，
发生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，还应需要6molKBrO₃，
则n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为I₂，KIO₃，
故答案为：I₂，KIO₃；
④发生的反应依次有6I^-+6H⁺+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
总反应为5I^-+6H⁺+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，则含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为1.2amol，
故答案为：1.2a．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意根据关系的关系式计算，为解答该题的关键，也是易错点．