Question

20．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中A原子是半径最小的原子，A、B、C的单质常温下为气体．D单质在空气中燃烧生成淡黄色的固体，元素B和D可以形成D₃B型和DB₃型化合物，元素C和A可以形成常见化合物甲和乙，化合物乙具有强氧化性．试回答下列问题：
（1）写出乙的电子式，
（2）D₃B晶体类型是离子化合物，该化合物溶于水所得到溶液呈碱性（填“酸性”，“碱性”，“中性”），原因是Na₃N+4H₂O═3NaOH+NH₃•H₂O（用化学方程式表示）
（3）化合物DB₃中含有B₃^-离子，已知B₃^-离子和CO₂分子具有相同的电子数，称为等电子体，等电子体具有相似的结构，请写出B₃^-的结构式[N=N=N]^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则D为Na；B、C一定处于第二周期，而A原子是半径最小的原子，且原子序数最小，则A不可能与B、C处于同周期，A、B、C的单质常温下为气体，则A为H元素；元素B和D可以形成D₃B型和DB₃型化合物，则B为N元素；元素C和A可以形成常见化合物甲和乙，化合物乙具有强氧化性，则C为O元素，甲为H₂O，乙为H₂O₂，据此解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则D为Na；B、C一定处于第二周期，而A原子是半径最小的原子，且原子序数最小，则A不可能与B、C处于同周期，A、B、C的单质常温下为气体，则A为H元素；元素B和D可以形成D₃B型和DB₃型化合物，则B为N元素；元素C和A可以形成常见化合物甲和乙，化合物乙具有强氧化性，则C为O元素，甲为H₂O，乙为H₂O₂．
（1）乙为H₂O₂，其电子式为，故答案为：；
（2）Na₃N属于离子晶体，该化合物溶于水发生反应：Na₃N+4H₂O═3NaOH+NH₃•H₂O，所得到溶液呈碱性，故答案为：离子化合物；碱性；Na₃N+4H₂O═3NaOH+NH₃•H₂O；
（3）化合物NaN₃中含有N₃^-离子，已知N₃^-离子和CO₂分子具有相同的电子数，称为等电子体，等电子体具有相似的结构，N₃^-离子中N原子之间形成2对共用电子对，则N₃^-的结构式为：[N=N=N]^-，故答案为：[N=N=N]^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生对知识的迁移应用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．