Question

下列说法正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B、如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
• C、HA是酸性略强与醋酸的弱酸，在0.1 mol?L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系可能是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析计算判断；
B．醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，滴定前盐酸溶液pH小于醋酸；
C．HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，A^-离子水解溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（A^-）．

解答： 解：A．根据硫化钠溶液中质子守恒，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，即：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，加入氢氧化钠溶液体积为0时时盐酸溶液pH小于醋酸，所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线，故B错误；
C．HA是弱酸，NaA为强碱弱酸盐，溶液一定显示碱性，则溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解应用、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断方法，能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒、质子守恒比较溶液中离子浓度大小．