Question

向一密闭容器中通入H₂S和SO₂的混合气体共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多0.25mol，则原混合气体中H₂S和₂的体积之比是（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，根据氧化产物和还原产物的质量差与转移电子之间的关系式计算；分情况讨论，如果硫化氢过量计算出硫化氢和二氧化硫的物质的量，再根据二氧化硫过量计算出硫化氢和二氧化硫的物质的量．

解答： 解：假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为x，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化产物和还原产物的差
2mol                   32g
x                      8g
x=0.5mol，则二氧化硫的物质的量=1mol-0.5mol=0.5mol，通入SO₂和H₂S的物质的量之比1：1，
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化产物和还原产物的差
     1mol          32g
       y           8g
y=0.25mol，则硫化氢的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，通入SO₂和H₂S的物质的量之比为1：3，
只有C符合，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，注意这两种物质不是恰好反应，有过量计算，为易错题．