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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

    B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：

    C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    D.向小苏打溶液中加少量澄清石灰水：

    【答案】B

    【解析】

    A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；

    B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：，故B正确；

    C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液能将铝离子和硫酸根离子全部反应，正确的离子方程式为：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O，故C错误；

    D．小苏打溶液中加少量澄清石灰水，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O +CO32-，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg

    （1）涉及的核素共有__种；

    （2）互为同位素的是__、__；

    （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是__；

    （4）中子数相等，但质子数不相等的是__。

    （5）氢的三种同位素是__，它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )

    A.向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀

    B.可以确定没有Na+、Fe3+、、，不能确定是否有

    C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合

    D.一定没有Al3+、和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是

    A.上述反应不能说明钠比铜活泼

    B.上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生

    C.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

    D.依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

    (1)以与为原料可合成尿素。已知：

    ①

    ②

    ③

    写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式________。

    (2)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    ①650℃时，反应达平衡后的转化率为________。

    ②℃时，平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。

    (4)与能发生反应： 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

    ①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

    A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D．的体积分数

    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

    ③若A点对应实验中，的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率________。

    ④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断________(填“”、“”或“”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯是热塑性材料，双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下：

    (1)B的化学名称为________，B中的官能团的名称是________。

    (2)反应③的反应类型是________。

    (3)写出D到E的反应方程式________。

    (4)写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式________。

    (5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构，只需写出2个)。

    ①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有六组峰

    (6)设计由1-丙醇制备的合成路线________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种元素间形成的化合物，Y元素的焰色反应呈黄色，Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物相互之间可反应。B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下，溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.可通过电解熔融的C得到Z单质

    B.X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物高

    C.W、X、Y、Z元素的原子半径大小为

    D.A的水溶液呈弱碱性，是因为含有元素Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（ ）

    A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

    B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

    C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

    D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

    (1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______________________________；反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。

    (2)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________________________________。

    (3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。

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