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    关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

    A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B．平衡常数随温度的改变而改变

    C．平衡常数随压强的改变而改变

    D．使用催化剂不能使平衡常数增大

     

    C

    【解析】

    试题分析：考查影响化学平衡常数的因素。

    考点：化学平衡常数

     

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    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

     

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    下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

    ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤

    A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

     

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    把1 L 0．1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)

    A．c(CH3COOH)变为原来的

    B．c(H+)变为原来的

    C．的比值增大

    D．溶液的导电性增强

     

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    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

    FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常数表达式为K=　　　　，又知1 100 ℃时，K=0．28。 

    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：　　　(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)　　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.1中和反应反应热的测定（解析版） 题型：选择题

    已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)

    A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步练（人教选修4）2.3化学平衡状态的建立及标志（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0．020

    0．010

    0．008

    0．007

    0．007

    0．007

    （1）上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 

    a．v(NO2)=2v(O2)　　b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)　d．容器内密度保持不变

     

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    ②SSO3H2SO4

    ③FeFe2+Fe3+

    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

    A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

     

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    ①增加反应物的物质的量

    ②升高温度

    ③增大反应体系的压强

    ④不断分离出生成物

    ⑤加入MnO2

    A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

     

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