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    【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是

    A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.H+

    【答案】B

    【解析】

    固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明固体中含有铁单质，则铁与铁离子、铜离子反应完全，都生成亚铁离子，据此进行分析。

    由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；

    故选：B。

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    【题目】下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）

    A. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

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    C. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

    D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

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    下列说法不正确的是

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    D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组进行如下表所示的原电池实验:

    实验编号

    ①

    ②

    实验装置

    实验现象

    连接好装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象

    连接好装置。开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

    下列关于该实验的叙述中，正确的是

    A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

    B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀

    C. 实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H＋+2e－=H2↑

    D. 实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最多的金属属于

    A.有色金属，轻金属B.有色金属，重金属

    C.黑色金属，轻金属D.黑色金属，重金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

    A. 左池的pH值降低

    B. 右边为阴离子交换膜

    C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

    D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:

    已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。

    （1）A的化学名称为________，B的结构简式为__________。

    （2）③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为___________。

    （3）反应④的化学方程式为___________。

    （4）反应⑧的化学方程式为______________。

    （5）富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有__________(包括顺反异构)。

    （6）已知: ，参照上述合成路线,以为原料( 无机试剂任选).设计制备的合成路线:_____________________。

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    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A. 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变

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    D. 当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多

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