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    7．一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（　　）
    A．2 种B．4种C．5种D．6种

    分析 图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种．

    解答 解：图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种．由于C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种．
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，会确定等效氢原子是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式．
    （1）Na2SO4溶液：中性，无；
    （2）Cu（NO3）2溶液：酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
    （3）FeCl3溶液：酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （4）AlCl3溶液：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （5）Na2CO3溶液：碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-++H2O?H2CO3+OH-；
    （6）NaHSO4溶液：酸性，无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
    A氟 　　B氧     C钠 　　D氢
    （2）用电子式表示C与A、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型
    C+A电子式，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键．
    B+D电子式，化合物类型：共价化合物，化学键类型：共价键．
    （3）用电子式表示B、C两元素形成化合物的过程或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）PH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH5
    （2）PH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围2-5
    （3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH9
    （4）PH=11的NH3•H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围9-11
    （5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH3.3
    （6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH12.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
    （2）某元素原子与新发现N5+分子含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是4d24p4；
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+；
    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键；
    （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3；
    ②肼可用作火箭燃料时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol；
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）
    a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
    【实验一】实验步骤如下：
    实验序号实验步骤
    ①向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    ②将镁条投入1mol/L的稀盐酸中
    ③将铝条投入1mol/L的稀盐酸中
    （1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的性质（或金属性与非金属性）的递变规律．
    （2）实验①的现象是生成浅黄色沉淀，反应的化学方程式是Cl2+Na2S=S↓+2NaCl．
    【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．

    （3）试剂A是NaBr溶液；试剂B是氯水；试剂C是四氯化碳．
    （4）试剂C在实验中所起的作用是萃取生成的溴，使现象更明显，
    加入C振荡、静置后看到的现象是：液体分成两层，上层接近无色、下层为橙色．
    以上反应可以证明Cl2的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）Br2的非金属性，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素．A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
    （3）D在周期表的位置为第三周期ⅤA族
    （4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，该化合物溶于水，显酸性（填“酸”、“碱”、“中”）原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；
    （5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为PCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．LED产品的使用为城市增添色彩．图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．P-型半导体连接的是电池负极
    B．b处为电池正极，发生了还原反应
    C．a处通入氢气，发生还原反应
    D．该装置中只涉及两种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．作为相对原子质量标准的原子${\;}_{6}^{14}$C
    B．氯化镁的电子式：
    C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    D．HClO的结构式为：H-Cl-O

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