练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）
    A．Na2CO3是钠盐B．Na2CO3是含氧酸盐
    C．Na2CO3是碳酸盐D．Na2CO3是碱

    分析 电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

    解答 解：A、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故A正确；
    B、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，含氧元素，Na2CO3是含氧酸盐，故B正确；
    C、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故C正确；
    D、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

    已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．
    ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为H2．
    （2）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应的温度．
    （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
    （4）实验室制取气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　）
    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的分类依据正确的是（　　）
    物质类别分类依据
    A酸电离时能否产生氢离子
    B碱性氧化物是否属于金属氧化物
    C胶体能否发生丁达尔现象
    D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
    B．SiO2晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
    C．满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体
    D．同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量．表中列出了某些共价键的键能：
    共价键 键能/
    kJ•mol-1     		共价键 键能/
    kJ•mol-1     		共价键 键能/
    kJ•mol-1
    H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
    H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
    H-Cl 432 O=O496 I-I 151
    根据表中数据判断下列表述中正确的是（　　）
    A．H2O中含有两个O-H共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJ
    B．用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
    C．当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应
    D．合成溴化氢的热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时在溶液中：
    （1）由水电离产生的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；
    （2）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6 mol/L，则c（OH-）=8.0×10-7mol/L．
    （Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）大于25℃．
    若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    （4）若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
    （5）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；
    （6）某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案