Question

【题目】已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=﹣572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=﹣484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=﹣890kJ/mol
（1）已知H﹣H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H﹣O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 ． 并计算写出反应 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H= ．
（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H= ．
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 ． （填反应方程式的序号）
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为26、3.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 ．

Answer 1

【答案】
（1）②；+44 kJ?mol﹣1
（2）﹣166kJ?mol﹣1
（3）③；2：3
【解析】解：（1）根据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，△H=2×436+496﹣4×463=﹣484kJ/mol，与反应②的反应热相同，则反应②可通过键能直接计算得出；根据盖斯定律H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H= =+44 kJmol﹣1；所以答案是：②；+44 kJmol﹣1；（2）根据盖斯定律CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H=①+②﹣③=﹣572kJ/mol+（﹣484kJ/mol）﹣（﹣890kJ/mol）=﹣166 kJmol﹣1所以答案是：﹣166 kJmol﹣1；（3）燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物（液态水）所放出的热量，则反应③为燃烧热的热化学方程式；甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=﹣572kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=﹣484kJ/molCH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=﹣890kJ/mol则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为 ×572kJ，所以890xkJ+ ×572kJ=263.8， x+y=0.5mol
解得：x：y=2：3，所以答案是：③；2：3．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．