Question

已知298K时2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO₂和1mol O₂达平衡时，放热Q₁；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂达平衡时，放出热量Q₂，则下列关系式正确的是（　　）

• A、Q₂=2 Q₁
• B、Q₂＜Q₁＜197 kJ
• C、Q₂=Q₁＜197 kJ
• D、以上均不正确

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变

专题：化学平衡专题

分析：反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．

解答： 解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，理论会生成1mol三氧化硫，放热

1

2

×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（

1

2

×98.5）kJ，即2Q₂＜Q₁，综上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ，
故选B．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．