Question

溶液的酸度表示为AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，25℃时纯水的AG₁和100℃时食盐水的AG₂的关系为：AG₁

 

AG₂（=、＜、＞）；在100℃时将V₁ml AG=8的硫酸与V₂ml AG=-6的烧碱溶液混合后AG=0，则V₁：V₂=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，在25℃时，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，100℃时食盐水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，根据AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，则有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

C(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，根据AG与PH的关系进行分析．

解答： 解：在25℃时，纯水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，pH=-lgC（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]=lg1=0，100℃时食盐水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]=lg1=0，所以AG₁=AG₂，
100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，PH=6呈中性，在100℃时将V₁ml AG=8的硫酸则有AG=14-2pH=8，pH=3，AG=-6的烧碱溶液AG=14-2pH=-6，PH=10，混合后AG=0，AG=14-2pH=0，pH=7＞6呈碱性，即

10-12 10-10 ×V2-10-3×V1

V1+V2

=

10-12

10-7

，V₁：V₂≈1：10，
故答案为：=；1：10．

点评：本题考查了AG的计算，正确理解酸度的概念、利用知识迁移的方法进行分析是解答关键，题目难度中等．