Question

用适量MnO₂和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl₂，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
（1）生成标准状况下Cl₂的体积；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据生成的氯气的物质的量结合化学方程式进行计算；
（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，元素被氧化，根据消耗的盐酸和生成氯气之间的关系来计算．

解答： 解：（1）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，生成氯气的物质的量是1mol，所以有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的物质的量是0.1mol，准状况下0.1mol氯气的体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下Cl₂的体积是2.24L；
（2）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，消耗盐酸是4mol，被氧化的HCl是2mol，所以有0.2mol电子发生转移时，消耗盐酸是0.4mol，被氧化的HCl是0.2mol，原有HCl的物质的量是10mol/L×0.12L=1.2mol，氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数=

0.2mol

1.2mol

×100%=16.7%，答：被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是16.7%．

点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质以及化学方程式的计算知识，是对教材知识的考查，难度不大．