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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

    B．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

    D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.18周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    ①常温遇水

    B

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ②通入CO2

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    ④加入铜粉

    D

    Cl2

    NaClO

    HClO

    ③加浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：2017届天津一中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( )

    A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

    （1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

    ①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。

    ②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。

    ③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。

    （2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。

    ①为充分利用原料， 试剂X应为 。

    ②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤， 。将溶液 、 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

    下列说法正确的是

    A．每个A分子中含有1个手性碳原子

    B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基

    C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

    D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示正确的是

    A．NH4Cl的电子式： B．Cl－的结构示意图：

    C．中子数为21的钾原子： D．对硝基苯酚的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）

    A．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L

    B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

    C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

    D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的有（ ）

    ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

    ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；

    ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

    ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

    ⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

    ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中

    ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

    ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

    ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；

    ⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；

    A.8个 B.7个 C.6个 D.5个

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

    反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

    操作

    现象

    a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

    pH = 13, 溶液变红，5min后褪色

    b. 向其中逐滴加入盐酸

    溶液逐渐变成黄绿色

    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。

    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

    为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

    操作

    现象

    取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

    溶液变红，30min后褪色

    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。

    （3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

    ① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

    ② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。

    （4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

    ①达到滴定终点时的实验现象是 。

    ②此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

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