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    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
    A.H2+F2═2HF
    B.3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO2
    C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
    D.4HNO3 ?2H2O+4NO2↑+O2↑

    【答案】C
    【解析】解：A．H2+F2═2HF中存在H、F元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中存在C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
    D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑中存在N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．

    练习册系列答案
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    【题目】水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融．要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（ ）
    A.无烟煤
    B.石油
    C.天然气
    D.氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述数据合理的是（ ）
    A.①②③
    B.①③④
    C.①②③④
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

    ①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述不正确的是

    A. 三种途径所消耗铜的质量相等

    B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③

    C. 途径③的制备方法最符合“绿色化学“理念

    D. 途径①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是3: 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图I所示装置进行实验。请回答下列问题:

    （1）装置A中发生反应的化学方程式________。

    （2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是__________、________。

    （3）反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，再对该试管加热，其现象为______________。若将Cl2直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。

    （4）下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO2的是_________(填序号)。

    a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O

    （5）该实验小组利用上述图II装置继续进行实验:通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因是(用离子方程式表示): _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
    （2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
    （3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）
    （4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读、分析下列两个材料： 材料一：如图

    材料二：如表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    乙二醇C2H6O2

    ﹣11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    跟水、酒精以任意比互溶

    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
    （1）分离汽油和水的最佳方法是；
    （2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；
    （3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫﹣氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应1的离子方程式为 ．
    （2）反应2能量转化主要方式为 ．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 ．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJmol﹣1…（a）
    2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJmol﹣1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为： ．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmolL﹣1 ， 测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    （i）图中点X与点Z的平衡常数K：
    K（X）K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    （ii）Y点对应温度下的反应速率：
    v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    （iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
    A.6个碳原子有可能都在一条直线上
    B.6个碳原子不可能都在一条直线上
    C.6个碳原子有可能都在同一平面上
    D.6个碳原子不可能都在同一平面上

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