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    10．对于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的△H=+91kJ/mol
    B．加入催化剂，该反应的△H变小
    C．反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．如果该反应生成液态CH3OH时为△H1，则△H1＞△H

    分析 根据图象曲线可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，且曲线Ⅱ活化能降低，应加入了催化剂，以此解答该题．

    解答 解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，则△H＜0，故A错误；
    B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故B错误；
    C．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
    D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H1＜△H，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，注意反应物与生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同
    B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
    D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
    A．
    石油分馏    		B．
    灼烧干海带    		C．
    分离汽油和水    		D．
    冶炼金属铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14，Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，向含有0.030mol．L-1Pb2+及0.020mol．L-1Cr2+的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb2+与Cr2+哪种离子先沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是（　　）
    A．瓶塞正放在桌面上B．试管稍微倾斜
    C．标签朝向手心D．瓶口紧挨试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍．对此，有关说法不正确的是（　　）
    A．碳氢化合物就是我们所说的烃
    B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
    C．从石油中可以获得重要的有机化工原料--乙烯
    D．相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙酸松油酯的结构式如图所示，下列说法错误的是（　　）
    乙酸松油酯的结构式
    A．松油醇的分子式为C10H16O
    B．乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇
    C．乙酸松油酯能发生加聚反应
    D．乙酸松油酯能发生加成反应也能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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