铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆.五水硫酸铜可用作杀菌剂. (1)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图.可确定该晶胞中阴离子的个数为 .( 提示:位于晶胞不同位置的离子,可被不同数目的晶胞所共用) (2)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O.其结构示意图如下: 下列说法正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。( 提示:位于晶胞不同位置的离子,可被不同数目的晶胞所共用)

(2)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ ·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是　　　　(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键[来源:ZXXK]

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是___________________。

【答案】

（10分）

(1)4　（3分） (2)C（3分）

(3)因为NF₃的分子比NH₃要大，导致空间位阻过大不易形成配合物（4分）

【解析】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外电子排布式为

[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（3）胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是

ABD

（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．）

．
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的

高

（填“高”或“低”），请解释原因

Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为

N＞O＞S

．
（2）化合物NH₄CuSO₃中，金属阳离子的核外电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰

．
（3）化合物Cu（NH₃）₄SO₄中，N原子的杂化方式为

SP³杂化

，SO₄^2-的空间构型为

正四面体

．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为

．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点

低

（选填“高”或“低”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：

N＞O＞S

．
（2）SO₄^2-中硫原子的杂化轨道类型是

sp³

：写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子

CCl₄

．
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成

，则分子中σ键与π键之比为

14：1

（4）该化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化学键类型有

ACE

．（填字母）
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图

所示，该化合物的化学式为

CuCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有

共价键、离子键、配位键

，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：

＞

．（填元素符号）
②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
③NH₃分子中N原子的杂化方式为：

SP³杂化

．
④SO₄^2-离子的空间构型为

正四面体型

．
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制备CuCl的离子方程式：

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为

．
③CuCl的熔点比CuO的熔点

低

．（填“高”或“低”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
（1）铁元素的原子结构示意图为

；它在周期表中的位置是

．
（2）某炼铜反应为：Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑在上述反应中，氧化剂是

；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为

．
（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为

；它们的原子最外层有

种不同能量的电子．
（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是

（写电子式）；该分子属于

（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）与明矾相似，NH₄Fe（SO₄）₂也可用作净水剂，其净水的原因是：

．
（6）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子：

．

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