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    2．关于晶体的下列说法正确的是（　　）
    A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
    B．原子晶体中只含有共价键
    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    D．分子晶体中只含有范德华力

    分析 A、金属晶体中有阳离子，但没有阴离子；
    B、原子晶体是原子间通过共价键结合成的空间网状结构的晶体；
    C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高；
    D、分子晶体分子间存在范德华力，而分子内可能存在共价键．

    解答 解：A、金属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的晶体，晶体中有阳离子，但没有阴离子，故A错误；
    B、原子晶体是原子间通过共价键结合成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故B正确；
    C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，如金属晶体钨的熔点非常高，故C错误；
    D、分子晶体分子间存在范德华力，而分子内可能存在共价键，所以分子晶体中不一定只含有范德华力，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，再通人气体18O2，重新达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动
    B．前后两次平衡后，容器内的压强不相等次是相等
    C．SO2、O2的转化率均增大
    D．通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三个时间段，v（正）与v（逆）的关系依次是相等、大于、相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．图1是工业上合成氨的简易流程：

    （1）设备A内部结构如图2所示，其名称是合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2 +3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3 ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒，选择500℃进行反应的主要原因是此温度下催化剂效率最高；
    （2）设备B的名称是冷凝塔，图1中a和b是两个通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
    （3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡向生成NH3的方向进行．
    （4）生产出来的NH3可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是部分NO转变成N2．

    （5）某化肥厂用NH3制备NH4N03．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为sp3，N-N键的键角为60°．
    （2）基态砷原子的价电子排布图为，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge．
    （3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物．PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是PH3（填“PH3”或“NH3”）．
    （4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是三角锥形．S-Cl键键长＜P-Cl键键长（填“＞”、“=”或“＜”），原因是S 原子半径小于P原子半径，故 S-Cl 键要比 P-Cl 键短．
    （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为GaAs．若该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm（用含ρ和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有H、C、B、0、N、Na、Cu等七种元素，可形成多种物质．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（含H、C、O元素）而获得诺贝尔生理医学奖，青蒿素（ C15H22O5）的结构
    如图1所示．请回答下列问题：
    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H
    （用元素符号表示），在基态O原子中，核外存在3对自
    旋相反的电子．
    （2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
    a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
    b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
    c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：N02-的立体构型为V型，CO32-的中心原子杂化类型为sp2．
    （4）C、N、O分别与H形成的CH4、NH3、H20沸点由高到底的顺序为H20＞NH3＞CH4
    （5）H、B、Na元素形成的NaBH4结构如图2所示，结构中存在的相互作用有离子键 和共价键．
    （6）Cu晶胞结构如图3所示．已知立方体的棱长为a pm，Cu晶体密度为b g．cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×10{\;}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代数式表示，lpm=1xl0-12m）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
    B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
    C．R的起始浓度越小，降解速率越大
    D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图示变化表示吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HX是弱酸，其c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍
    B．N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
    C．M点c（HX）＜c（X-）
    D．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）根据流程图分析出G的命名甲醇，写出C和G反应生成D的反应方程式
    （2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应．A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：C2H2O3
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，写出D→F的化学反应方程式
    （5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有4种
    ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5，合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图：CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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