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1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:_______和_______;
_______和________。
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:__________、__________。
(1)N2;CO;CO2;N2O
(2)SO2、O3
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

(1)_______和_______是衡量共价键稳定性的参数。
(2)键长是形成共价键的两个原子之间的_______间距。键长越长,键能_______(填“大”或“小”),键越_______断裂,化学性质越_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)键角是描述______________的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。CO2是_______形分子,键角_______。H2O是_______型分子,键角_______。

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科目:高中化学 来源:江西省模拟题 题型:填空题

砷化镓(GaAs)属于第三代半导体,用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如下图。
试回答:
(1)As的核外电子排布式为_____________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为_____________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:As> Ca
C.电负性:As> Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
E.半导体GaP与CaAs互为等电子体
(4)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃ 时制备得到。AsH3的空间形状为____,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_____________。
(5) AsH3沸点比NH3低,其主要原因是__________________

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

科学家常用等电子体来预测不同物质的结构。例如CH4和NH4+有相同的电子数和空间构型。据此原理,请你在下表中①、②、③处填写相应的化学式。

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科目:高中化学 来源:期中题 题型:不定项选择题

从实验测得不同物质中O-O键之间的键长和键能的数据如下
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x,该规律性是
[     ]
A.成键时电子数越多,键能越大
B.键长越长,键能越小
C.成键所用的电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大

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科目:高中化学 来源:期中题 题型:单选题

下列粒子属等电子体的是
[     ]
A.NO和O2          
B.CH4和NH4+     
C.NH2-和H2O       
D.HCl和H2O

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:不定项选择题

根据等电子原理,下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是
[     ]
A.PCl5
B.CCl4
C.F3
D.N2

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科目:高中化学 来源:河南省期中题 题型:单选题

下列各组粒子不能互称为等电子体的是
[     ]
A.CO和N2
B.O3和SO2
C.CO2和N2O
D.N2H4和C2H4

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科目:高中化学 来源:河南省期末题 题型:单选题

了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是
[     ]
A.烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键
B.炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成
C.苯环中存在6个碳原子共有的大π键
D.甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键

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