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    9．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
    A．同分异构体B．同素异形体       C．同系物     D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是30．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目是2NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有4个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为12，距离为$\sqrt{2}$a，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为8，距离为$\sqrt{3}$a，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8．

    分析 （1）同种元素的不同单质互称同素异形体；
    （2）根据晶体构成微粒判断晶体类型；
    （3）每个硅原子周围连有四个硅原子，但每个硅硅键被两个硅原子共用，所以每个硅原子含有2个硅硅键；
    （4）石墨层状结构中，每个碳原子周围连有3个碳碳键，可以被三个六边形共用，利用均摊法可计算出每个六边形中碳原子数；
    （5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；
    （6）根据CsCl晶体的晶胞可知，以顶点Cs+为例，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+分布在与该Cs+相邻的顶点上，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cl-分布在与该顶点相连的八个立方体的体心上，据此答题．

    解答 解：（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：B；
    （2）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；设C60分子中含有x个五边形和y个六边形．根据欧拉定理求棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，每个顶点单独伸出的棱有1.5条，60个顶点共伸出的棱为60×1.5=90条．至此，依据欧拉定理可写出：60+x+y-90=2 ①，每条棱是由两个面共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为2.5条，一个六边形单独占有的棱边数为3条，由棱边数守恒2.5x+3y=90 ②，联立①②可以解得：x=12，y=20
    通过以上分析知五边形的碳形成共价双键，五边形的碳形成共价单键，所以一个分子中有30个碳碳双键，
    故答案为：分子；30；
    （3）每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个，故答案为：2；
    （4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×$\frac{1}{3}$=2，故答案为：2；
    （5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；
    晶胞中分子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4；
    故答案为：12；4；
    （6）每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有$3×8×\frac{1}{4}$=6个；
    每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+为面心上的CS原子，目=3×$8×\frac{1}{2}$=12，距离为$\sqrt{2}$a；
    距离相等且第三近的Cs+为体心上的，数目为1×8=8，距离为$\sqrt{3}$a；
    每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目=1×8=8，
    故答案为：6；12；$\sqrt{2}$a；8；$\sqrt{3}$a；8．

    点评 本题考查了晶胞的结构，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度大，解题关键是仔细观察晶胞结构图．

    练习册系列答案
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    19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：金刚石＞Hg＞KCl＞HCl

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    20．同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：N＞R
    C．Y和W形成共价化合物
    D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    17．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：
    CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CHO．由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛，共有几种？（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    4．已知H2O2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，试推测H2O2可能具有的性质是（　　）
    A．H2O2分子为非极性分子B．H2O2易溶于CS2
    C．H2O2分子中只含σ键D．H2O2分子中只含极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，按要求回答下列问题：
    （1）该反应中HNO3表现的化学性质是⑤．（填序号）
    ①只有酸性   ②只有氧化性   ③只有还原性     ④酸性与还原性    ⑤酸性与氧化性
    （2）现有13.0g 锌与足量的稀硝酸发生上述反应，则反应过程中转移的电子物质的量是多少？被还原的HNO3物质的量是多少？（写出规范的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分
       族
    周期    		ⅠA0
    ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He
    1A
    2BCD
    3EFGHIJKL
    （1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填名称）
    （2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
    A、氢氧化物的碱性E＜F＜G      
    B、获得电子的能力I＞J＞K
    C、气态氢化物的稳定性D＞K    
     D、原子半径H＜I＜J＜K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方案能够达到预期目的是（　　）
    A．乙醇的消去反应可用水浴加热
    B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
    C．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
    D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加入硝酸溶液，再加入硝酸银溶液来进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （2）丙池中F电极为阴极 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    （3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是B（填选项字母）．
    A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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