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    10．金属钠着火时，可以灭火的物质是（　　）
    A．水B．砂子C．煤油D．泡沫灭火剂

    分析 钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，而泡沫灭火器喷出的有二氧化碳和水，故不能用泡妹灭火器和水灭火，故A、D错误；
    加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；
    故选B．

    点评 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图．
    【已知：金属离子浓度为1mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化． 
    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的为（　　）
    ①0.1mol•L-1MgCl2溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
    ③0.1mol•L-1KCl溶液               ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．

    （1）H的名称为氢氧化铝，试剂b的化学式为HCl；
    （2）写出反应③的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，写出反应④的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是KSCN溶液；
    （4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有焊接钢轨、冶炼金属等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-═CNO-+2Cl-
    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
    （2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
    （3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
    ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
    ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
    ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
    烧杯、量筒和胶头滴管．
    ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
    ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．
    ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
    ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-．
    （4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法．提取粗品的主要工艺为：

    回答下列问题
    （1）操作Ⅰ的分离方法是过滤，操作Ⅱ的分离方法是蒸馏．
    （2）青蒿素的摩尔质量为282g/mol，其中碳氧原子的质量比为9：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）写出反应HCl+NaOH═NaCl+H2O的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （2）写出反应2Na+2HCl═2NaCl+H2的离子方程式：2H++2Na=2Na++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列推断正确的是（　　）
    A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
    D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（　　）
    ①MgSO4溶液  ②FeCl2溶液  ⑧Ca（HCO3）2溶液  ④饱和澄清石灰水．
    A．①③B．①④C．①③④D．①②③④

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