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    在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

    A．已达平衡状态                         B．未达平衡状态，反应正向进行

    C．未达平衡状态，反应逆向进行           D．无法确定

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：该反应的平衡常数表达式为K=C（H2）/C(H2O),且1000K时，K=0.059，题中当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，K=1，所以未达平衡，且反应逆向移动，C对。

    考点：化学平衡常数的应用。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃ 1 000 1 150 1 300
    平衡常数 64.0 50.7 42.9
    请回答下列问题：
    该反应的平衡常数表达式K=
    K=
    c3(CO3)
    c3(CO)
    K=
    c3(CO3)
    c3(CO)
    ，△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （2）计算容器②中反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    （3）下列叙述正确的是
    a
    a
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=
    4
    Vt1
    mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q
    ＞
    ＞
    0（选填“＞”或“＜”）；
    （2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    ．
    a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的质量分数不变
    （3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    时间/min CO2 H2 CO H2O
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①该反应的反应温度t
    小于
    小于
    （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    ．
    ②反应在4～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    d
    d
    ．
    a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
    ③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
    c
    c
    ．
    a．增加H2O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （1）传统“人工固氮”的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （用分数表示）．
    （2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
    ①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
    D
    D
    （填字母标号）．
    A．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
                     B．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)

    C．c（H+）?c（OH-）                 D．
    c(H+)
    c(OH-)

    （3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：
    时间/物质的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
    起始 1.600 3.200 0.000
    第2min a 2.700 0.4000
    第4min 0.600 1.950 1.000
    第6min 0.600 1.950 1.000
    ①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为
    0.3
    0.3
    mol/（L?min）．
    ②对于上述反应的下列判断，正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小
    B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
    C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加
    D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

    A.将压强减小至原来的一半                B.将反应温度升高至1 200 K

    C.添加催化剂                            D.增大水蒸气的浓度

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