[题目]乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯.羧酸与醇反应生成酯的反应称为酯化反应.若乙酸中氧是普通氧.乙醇中氧是18O.乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下反应后的物质中含有18O共有( )种A.1种B.2种C.3种D.4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，羧酸与醇反应生成酯的反应称为酯化反应。若乙酸中氧是普通氧，乙醇中氧是18O，乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下反应后的物质中含有18O共有（）种

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】B

【解析】

若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，酸脱羟基醇脱氢，应CH3C16O16OH+CH3CH218OH=CH3C16O18OCH2CH3+H216O，所以分子中含有18O的物质有酯、醇2种，答案选B。

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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．①③④⑥

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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(写出两条)

（2）固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)

（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式____________。

（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至____________________，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2 ＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________。