Question

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取0.1mol某烃完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重26.4g
（1）求该烃的分子式
（2）该烃不能因化学反应使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，写出其二氯代物可能的结构简式．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）甲装置增重为水的质量，乙装置增重为二氧化碳的质量，根据质量可计算C、H原子的物质的量，进而求得该有机物的分子式；
（2）根据性质确定该烃为苯，二氯代物有邻间对三种．

解答： 解：（1）甲装置增重为水的质量，乙装置增重为二氧化碳的质量，
则n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（H）=0.6mol，
则1mol烃中含有6molH原子，
n（CO₂）=

26.4g

44g/mol

=0.6mol，n（C）=0.6mol，
则1mol烃中含有6molC原子，
所以该烃的分子式为C₆H₁₀，
答：该烃的化学式为C₆H₆；
（2）该烃不能因化学反应使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，故为苯，二氯代物为邻间对三种，结构简式为，
答：结构简式为．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意计算分子式的角度，注意结构简式的书写．