Question

16．碱式次氯酸镁微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl．
（2）NaClO溶液用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（3）写出制取碱式次氯酸镁的化学方程式．2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O═Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4NaCl
（4）该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；原因是无元素化合升降．

Answer 1

分析 向MgCl₂溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，可据此分析作答：
（1）滤液中的主要物质是NaCl；
（2）Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O；
（3）MgCl₂和NaClO溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH=10，可得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，结合质量守恒定律可写出此反应的化学方程式；
（4）制备碱性次氯酸镁的反应中没有元素化合价的变化．

解答 解：向MgCl₂溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，
（1）滤液中的主要物质是NaCl，所以滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，反应方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）MgCl₂和NaClO混合溶液中加入NaOH得到碱式次氯酸镁，发生反应的化学方程式为2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O═Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4NaCl，故答案为：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O═Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4NaCl；
（4）（3）中反应前后无元素化合价的变化，属非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；无元素化合升降．

点评 本题考查物质分离和提纯，侧重考查学生分析、计算、信息利用能力，明确工艺流程原理是解本题关键，知道每一步发生的反应及其操作，熟练掌握元素化合物知识是解题关键，题目难度中等．