Question

人的血液里Ca^2＋的浓度一般采用g·cm^－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。则该血液样品中Ca^2＋的浓度为(　　)

A．0.0015 g·cm^－3                        B．0.0012 g·cm^－3

C．0.0024 g·cm^－3                        D．0.002 g·cm^－3

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据关系式5Ca^2＋～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-可计算出n(Ca^2＋)：

n(Ca^2＋)＝＝6×10^－4 mol

20 mL血液中Ca^2＋的浓度为：

＝1.2×10^－3 g·cm^－3。

考点：考查滴定实验的有关计算

点评：该题以测定人体血液中Ca^2＋的浓度为载体，重点考查学生对利用关系式进行计算的熟悉了解程度，意在培养学生的逻辑推理能力和分析、归纳、总结问题的能力，提高学生的应试能力和答题效率。