以葡萄糖(C6H12O6)为燃料的微生物燃料电池结构如图所示.认真观察分析图示信息.判断下列叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的正极反应为:O2 + 4e- + 4H+= 2H2OC．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中.每消耗1 mol氧气.理论上能生成标准状况下CO2气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以葡萄糖（C₆H₁₂O₆）为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。认真观察分析图示信息，判断下列叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的正极反应为：O₂+ 4e^- + 4H⁺= 2H₂O

C．放电过程中,H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO₄溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。已知铅蓄电池的工作原理为：
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O
请按要求回答下列问题：
(1)电解CuSO₄溶液的化学方程式                                  　　　，
(2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。
(3)电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为             。
(4)若电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的pH=
(5)写出铅蓄电池负极的电极反应式：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、
絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；② 。
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO^2-₄)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为，该反应的△H 0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O        3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH
该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₂，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为                      。
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（12分）“神州”六号飞船上使用是氢氧燃料电池，其电池总反应式为

试完成下列问题：
（１）若电解溶液为

溶液，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（2）如果把

改为稀硫酸做导电物质，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把

改为

，

溶液作导电物质，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

过氧化银（Ag₂O₂）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
△K₂S₂O₈+2AgNO₃+4KOH═Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O．
（1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式______，Ag在周期表中的位置______．
（2）制备Ag₂O₂的反应进行完全后，经______、洗涤、______等操作，即可得到Ag₂O₂固体，检验Ag₂O₂是否洗涤干净的方法是______．
（3）一种银锌（Ag₂O₂、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为______．
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可制取H₂，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
①N极与银锌电池的______（填“Zn”或“Ag₂O₂”）极相连．
②M极的电极反应式为______．