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    （10分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

    ⑴A在元素周期表中的位置为  ▲ ，H的电子式为  ▲ 。
    ⑵写出有关反应的离子方程式：
    反应①的离子方程式为  ▲ 。
    反应②的离子方程式为  ▲ 。
    ⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为  ▲ 。
    ⑴第四周期Ⅷ族   
    ⑵3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
    2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
    ⑶1 mol(每空2分，共10分)
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

    回答下列问题：
    （1）Z的化学式为                        。
    （2）E 的单质与水反应的离子方程式为                          。
    （3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为                                。
    （4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为       ，该温度下反应2BA3（g ）3A2（g）+B2（g）的平衡常数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2O2的摩尔质量为（   ）
    A、18g     B 34g    C、 18g/mol    D 、34g/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。

    （1）写出各物质的化学式： B           ；E           ；F           ；
    （2）写出反应①的离子方程式________________________________________
    （3）写出反应④的化学方程式_________________________________________
    （4）写出B→C反应的化学方程式                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

    下面判断正确的是
    A．原子半径: 丙<丁<戊          B金属性：甲>丙           
    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊       D．最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）填空回答：
    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：       。
    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
    形成的化合物
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    		戊
    化合物中各元素的原子个数比
    		A:C=1:1
    		B:A=1:3
    		D:C=1:1
    		E:F=1:3
    		A:F=1:1
    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
    ① F元素位于周期表中的位置             。
    ② E元素的原子结构示意图为      ，乙的电子式为       ，丙的电子式为       ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为      。
    ③向甲的水溶液中加入，反应的化学方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、

    SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
    回答下列问题：
    （1）沉淀物的化学式分别是：
              ；d          ；
    f          ；
    （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
    反应的离子方程式             、        
    （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
    的离子方程式              、                         。
    （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?         ，                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（ ）
    A．AB3是三氧化硫
    B．A是ⅢA族元素
    C．B原子比A原子多10个电子
    D．B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有下列转代关系：

    （1）若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D能化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是            （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式                               。
    （2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为                       。
    （3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为                       。A、B、D、E中易溶于水的是                       。（写结构简式）
    （4）写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：
    D→E                                                反应类型为__________。

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