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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    H2CO3

    H2SO3

    HClO

    电离平衡常数

    （25℃）

    K1=4.30×10-7

    K2=5.61×10-11

    K1=1.54×10-2

    K2=1.02×10-7

    K=2.95×10-8

    下列说法不正确的是（ ）

    A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

    B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3

    C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子

    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是 _________

    （2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L

    （3）已知CH3OH的燃烧热△H= -akJ•mol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H= -bkJ•mol-1，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。

    （4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol?1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式 。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式 。

    （2）步骤II中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1

    ②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1

    则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号） 。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。

    （4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根 据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。

    （5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    图1 图2

    （6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。

    （1）A中的现象为 ，

    离子方程式 。

    （2）C中的现象为 ，

    离子方程式 。

    （3）E中的现象为 ，

    离子方程式 。

    （4）G中的现象为 ，

    离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

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    下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

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    B．Z与W元素形成的化合物是分子晶体

    C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键

    D．化合物XW3中W的化合价为-1价

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为

    Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（ ）

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    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+

    C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣═Cr2+

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（ ）

    A．起始滤液常温下pH=7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32-

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