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    某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是

    A．铁棒为正极

    B．铜棒发生还原反应

    C．电流从铜棒经外电路流向铁棒

    D．铁棒质量减轻

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、铁比铜活泼，铁棒为负极，错误；B、铜棒为正极，溶液中铜离子在铜棒发生还原反应，正确；C、电子从铁极流向铜极，电流相反，正确；D、铁溶解，铁棒质量减少，正确。

    考点：考查原电池有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
    （3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省信阳市毕业班第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

       （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

        ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

     ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。

        A．在原容器中再充入lmolCO2  

    B．在原容器中再充入1molH2

        C．在原容器中充入lmol氦气   

    D．使用更有效的催化剂

        E．缩小容器的容积   

    F．将水蒸气从体系中分离

       （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

       （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L

    的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    _______________。

       （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

     

     （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省商丘市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

       （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

        ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________________________.

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是________________。

    A．在原容器中再充入1molCO2        B．在原容器中再充入1molH2

    C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂

    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离

       （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

       （3）标准状况下,将4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。   

       （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的

    结构示意图，则a处通入的是_________（填“甲醇”或

    “氧气”），其电极上发生的电极反应式为_____________。

       （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广州市等四校联考高一第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

    （1） “位置和结构”

    ①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

    （2） “基本性质”

    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

    A．用砂纸打磨镁片和铝片

    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    ④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

     

    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

    甲试管现象                          

    乙试管离子方程式                           

    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

     

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