Question

2．把1molX气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：
（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n．

Answer 1

分析 2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X为0.3mol，消耗的Y为0.1mol．
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（X）；
（2）Y的转化率=$\frac{反应的Y物质的量}{Y起始物质的量}$×100%；
（3）根据速率之比等于化学计量数之比计算n的值．

解答 解：2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X为0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，消耗的Y为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol．
（1）则前2min内，v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075 mol/（L．min）
答：前2min内，用X表示的平均反应速率0.075 mol/（L．min）；
（2）Y的转化率为$\frac{0.1mol}{0.5mol}$×100%=20%，
答：Y的转化率为20%；
（3）速率之比等于化学计量数之比，0.1mol/（L•min）：0.075mol/（L•min）=n：3，解得n=4，
答：n的值为4．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．