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    在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

    A．任何化学反应都伴随着能量的变化

    B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

    D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说

    法正确的是                                                                                        (　　)

    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    D．Z的化学活泼性一定比X强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（ ）

    A.脂肪    B.乙酸    C.蛋白质    D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(    )

    A.CH4、NH3、H2          B.OH－、F－、Ne  

    C.H3O+、NH4+、Na+        D.O2－、F－、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑤

    ⑥

    3

    ①

    ③

    ④

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

    ⑧

    请回答：

    (1)这九种元素分别是(填元素符号)①         、②            、③        、④       、⑤         、⑥           、⑦          、⑧            、⑨           ，其中化学性质最不活泼的是        。

    (2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是            (填化学式)。

    (3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为              (填元素符号)。

    (4)⑥元素的氢化物是            (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为                          ，所得溶液的pH        (填“＜”、“＞”或“＝”)7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是

    ①减小容器体积使增大压强　  ②增加碳的量　   ③恒容时通入CO2　

    ④恒压下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　

    A．①③⑤　　      B．②④        C．①③            D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

    NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

    A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．储氢过程中，NaHCO3被氧化

    C．NaHCO3含有离子键和共价键 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

    CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
    反应过程中能量变化如图所示，

    则该反应为      反应（填“吸热”或“放热”）

    若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

    化学键

    C—H

    O—H

    C=O

    H—H

     吸收热量（kJ/mol）

    a

    b

    c

    d

    则该反应吸收或放出热量为              kJ(用含a b c d字母的代数式表示)

    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生

    CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

    则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？

    （要求：写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

    B．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1

    C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

    D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

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