Question

【题目】

铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ （标出配位键）。

③ c中Be原子的杂化方式为__________。

④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。

A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键

（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

Answer 1

【答案】 B、D Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强 非极性 sp3 A、B、C 4

【解析】（l）Cr的质子数是24，根据核外电子排布规律可知基态Cr原子价电子的轨道表示式为。（2）A．Be属于s区主族元素，A错误；B．金属性都弱于镁，因此电负性都比镁大，B正确；C．Mg的3s轨道电子全部排满，第一电离能比铝大，C错误；D.氯化物溶于水均水解，溶液显酸性，水溶液pH均小于7，D正确；（3）Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强，因此铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高。（4）①BeC12分子是直线形结构，属于非极性分子。② 氯原子提供孤对电子，因此b的结构式为。③c中Be原子的价层电子对数是4，杂化方式为sp3。④氯化铍晶体中存在的作用力有范德华力、σ键、极性键，答案选A、B、C；（5）①根据BeO晶体的结构可判断O2-的配位数为4。②晶胞中氧原子个数是8×1/8+6×1/2=4，Be原子个数是4。若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a= 。