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    已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
    A．Cl2发生还原反应
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
    C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
    D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能
    A

    试题分析：
    氧化还原反应化合价有升必有降，由反应前后存在的六种微粒和知，反应方程式为Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O，Cl2是氧化产物，Co2O3发生还原反应，A项错误；Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，且1/3起还原作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2，B项正确；C项正确；理论上利用氧化还原反应都可以将化学能转化为电能，D项正确。
    点评：本题实际上是利用了类比的思想，原来二氧化锰是做氧化剂，所以后面的替代物也是作为氧化剂，盐酸的作用没有发生改变，转移电子数也可以从盐酸入手。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
    请回答下列问题：
    (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
    (2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
    (3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。
    (4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
    (5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。
    A．反应中被还原的元素只有氧B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    (6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
    已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；
    ④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
    其中：属于电解质的是           （用序号填写）
    (2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反
    应的化学方程式__________________，其中发生氧化反应的物质是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
    3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 
    （1）该氧化还原反应的氧化剂是         ，氧化产物是          。
    （2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
    3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
    （3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO3的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是
    A．海水淡化工业B．硫酸工业
    C．炼钢工业D．合成氨工业

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，下列说法不正确的是(    )
    A．是氧化剂
    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
    C．既不是氧化剂又不是还原剂
    D．参加反应时有电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，电子转移的总数是（   ）
    A．2个B．6个C．12个D．5个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1
    C．NaCl是氧化产物
    D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2> Cu+，还原性Cu>I-> Cu+
    （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是      、      ；
    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
    （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
    a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
    b．该反应的氧化剂为CuI
    c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物        

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