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    在4mol/L的NaOH溶液中加入20mL2mol/LA1C13溶液，振荡后无沉淀，若再滴入2mol/L的盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀。

    （1）求原来的NaOH溶液的体积

    （2）若再滴加2mol/L的盐酸直至使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

    50ml   80m

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三11月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  （    ）

    A．由水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—

    B．由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—

    C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、Cl—

    D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3—、SO32—

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是


    1. A.
      将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的盐酸
    2. B.
      在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
    3. C.
      密闭容器中，1molSO2与0.5 molO2充分反应，转移的电子数小于2NA
    4. D.
      用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2LO2时，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是     
    [     ]
    A．标况下，8g SO3分子的体积为2.24L
    B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
    C．足量的铜与 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2 0.92 mol
    D．11.2gFe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     

               

    已知常温下有浓度为0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L－1

    　　的一元碱BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶

    　　液中离子深度大小关系正确的是                                  (　    )

    　 A．C(OH－)＞C(H＋)＞C(B＋)＞C(A－)　 B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

    　 C．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)　 D．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)

    某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是(   )

        Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2?OHY-+H3O+

    Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)

    Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)

    Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

    把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小

    的顺序排列正确的是                                                     (    )

    A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-)      B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)

    C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+)      D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+

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