Question

常温下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色．这种酸可能是（　　）

• A、pH=2的硫酸
• B、pH=2的醋酸
• C、0.01mol/L甲酸
• D、0.01mol/L硝酸

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，NaOH和酸等体积混合后，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，溶液呈酸性，说明酸有剩余，据此分析解答．

解答： 解：常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，
A．pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，硫酸中c（H⁺）等于NaOH溶液中c（OH^-），等体积混合时，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；
B．pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，等体积混合时醋酸有剩余，溶液呈酸性，故B正确；
C．等浓度、等体积的甲酸和NaOH恰好反应生成甲酸钠，甲酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故C错误；
D．等浓度、等体积的硝酸和NaOH恰好反应生成硝酸钠，硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生分析问题、解决问题能力，正确判断混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．