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某溶液中仅含Na+、H+、OH、CH3COO四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:

C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:

C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

 

【答案】

AD

【解析】根据电荷守恒可知,c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)是有可能的,A不正确。同样根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),B是正确的。若溶液中溶质仅为CH3COONa,则水解显碱性,正确。若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH时,由于不能确定是水解程度大于电离程度还是电离程度大于水解程度,所以溶液的酸碱性无法确定,D不正确。答案AD。

 

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某溶液中仅含Na+、H+、OH、CH3COO四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:

C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:

C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

 

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B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

 

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某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

B.若溶液中粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性

C..若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol·L-1,则粒子间一定满足:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

 

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省高二上学期期末考试化学(选修)试卷 题型:选择题

某溶液中仅含Na+、H+、OH、CH3COO四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:

C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:

C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

 

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