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    8．下列过程属于熵减少的过程的是（　　）
    A．硝酸钾溶解在水里面
    B．碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水
    C．水蒸气凝结为液态的水
    D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体

    分析 对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大，以此解答该题．

    解答 解：A．硝酸钾溶于水，固态转化成液态，混乱度增大，熵值增加，故A错误；
    B．（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水，生成气体，熵值增大，故B错误；
    C．水由气态变为液态，熵值减小，故C正确；
    D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体，气态变成固态，熵值减小，故D正确；
    故选：CD．

    点评 本题考查熵变知识，较为基础，注意不同聚集状态的物质的熵值的大小，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于19.6gH2SO4，下列说法错误的是（　　）
    A．H、S、O三种元素的原子的物质的量之比为2：1：4
    B．H、S、O三种元素的质量之比为1：16：32
    C．含有SO${\;}_{4}^{2-}$为0.2mol，H+为0.4mol
    D．含原子共1.4mol，质子共10mol，分子为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    （1）该反应的氧化剂是FeCl3．
    （2）写出FeCl3的电离方程：FeCl3=Fe3++3Cl-
    （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）
    A．氯气      B．铁         C．铜        D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（　　）
    A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    C．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClD．Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．
    人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动．反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是C6H12O6．（填化学式）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．元素的高价态化合物具有氧化性，低价态化合物具有还原性
    C．失去电子越多的物质，还原性越强
    D．当某元素由化合态变为游离态时，该元素发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验目的能够实现的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
    C．向小试管中加入100 mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0 mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K+的浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
    （2）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
    A．移去部分CH3OH    B．减小压强    C．通入CO    D．加入催化剂
    （3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 KJ•mol-1；
    （4）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
    ①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
    ②在270℃时，当CO的转化率为50%时，n（H2）：n（CO）=1.5，并计算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．（写出计算过程，保留2位小数）

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