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    下列电离方程式中正确的是

    A．H2SO4=H2++SO42-

    B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

    C．AlCl3=Al+3+3Cl-1

    D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

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    （1）处于平衡状态的时间段是____ ____。

    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？

    t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。

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    下列实验方案、现象和结论均正确的是

    A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好

    B．脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

    C．烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解

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    300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是

    A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9

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    中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

    A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于强、弱电解质的叙述正确的是

    A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

    D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/（mol•L-1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c（KOH）

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是：

    A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/L

    C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L

    D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知0．1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

    ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氯气的叙述中，不正确的是

    A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

    B．氯气能溶于水

    C．氯气、液氯、氯水是同一种物质

    D．氯气是一种有毒的气体

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