练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
    A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
    B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
    C．原子半径：Z>X>Y
    D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物
    AD

    试题分析：A、读图可知元素排列规律，正确；B、按图中规律，白格含有主族元素和零族元素，灰格中含有副族元素和第VIII族元素，错误；C、原子半径：P>N>O，错误；D、非金属性：O>N>P，则稳定性：H2O>NH3>PH3，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

    (1)D原子结构示意图为     _______ ，A在周期表中的位置为        。
    (2)B和C形成的化合物的电子式为           。
    (3)B和D简单离子的半径大小为              。
    (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是                     (填序号)。
    a.比较两种单质的颜色
    b.比较两种单质与H2化合的难易程度
    c.依据两元素在周期表中的位置
    d.比较对应阴离子的还原性
    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
    D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
    周期\族
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		O
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
     
    （1）填元素符号B        D     。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是     （填化学式）。
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是               。
    （3）F元素氢化物的化学式是            ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是                                  。
    （4）G元素和H元素两者核电荷数之差是          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
    元 素
    		性 质
    A
    		一种核素的原子核内不含中子
    B
    		原子核外电子有6种不同运动状态
    C
    		最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
    D
    		单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
    E
    		在地壳中的含量位居第三
    F
    		周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
    G
    		该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
     
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。
    （2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
    （3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。
    ①FD2与水极性相同                     ②FD2可以与水反应   
    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。
    （5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。
    （6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是
    A．原子半径：Z>W>R>E
    B．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高
    C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
    D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素
    B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
    C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
    D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，
    其中Cl化合价为价。
    （1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。
    （2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
    A．CS2中各元素的化合价          B．气态氢化物的稳定性
    C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 
    （3）以下性质的比较正确的是
    A．键长：HF>HCl            B．稳定性：HF>HCl
    C．酸性：HF>HCl            D．沸点：HF>HCl
    O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
    反应① O3O2 +[O]－Q   平衡常数为K1 ；
    反应② [O]+O32O2＋Q 平衡常数为K2 ；
    总反应：2O33O2＋Q   平衡常数为K。
    （4）一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
    已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
    pH
    t / min
    T / ℃
    		3.0
    		4.0
    		5.0
    		6.0
    20
    		301
    		231
    		169
    		58
    30
    		158
    		108
    		48
    		15
    50
    		31
    		26
    		15
    		7
     
    在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
    （5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）
    A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
    （6）下列叙述正确的是
    A．降低温度，K增大               B．K=K1＋K2
    C．适当升温，可提高消毒效率        D．压强增大，K2减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为
    A．a+11       B．a-5       C．a+3      D．a+8

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案