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    【题目】下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为

    A. 盐酸、空气、硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

    C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝

    【答案】B

    【解析】A、盐酸、空气、硫酸、干冰中盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，选项A错误；B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，选项B正确；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，选项C错误；D、生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝中的氧化铝是电解质，选项D错误。答案选B。

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    A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，46g的Na2O与N2O4混合物含有的原子数为3NA

    B. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    C. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

    D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA

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    【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

    ①若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式) D：____________。

    ②写出B→C反应的化学方程式：___________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

    ①A的化学式______________

    ②写出B→C反应的化学方程式：______________________________

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：______________________________。

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    【题目】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用托盘天平称量25.20gNaCI

    C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：

    ①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法正确的是（ ）

    A. ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

    B. ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

    C. 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

    D. 该工艺流程中H2SO4可循环

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    【题目】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）

    A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

    B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

    C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

    A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

    C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    D. △H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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