设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下.2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴.阳离子总数是3 NAD．标况下.11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5N_A

解析试题分析：A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数为2N_A，错误。B一个氨气分子中含有3个共价键，标准状况下，2.24 L NH₃的物质的量为0.1mol,中含有共价键的数目为0.3N_A。错误。C一个氧化钠或一个过氧化钠中含有的阴离子、阳离子总数为3个离子，所以1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A正确。D在HF分子间存在氢键，通常以聚合分子的形式存在。所以标况下，11.2 L HF所含的分子数目大于0.5N_A_。错误。
考点：考查物质的量与构成物质的微粒之间的有关计算的知识。

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在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿佛加德罗常数可近似表示为（）

A．22.4(m+n)	B．22.4×6.02×10²³(m+n)
C．22.4(m+n)/(6.02×10²³)	D．m+n

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实验室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，请回答：
（1）不需要使用的仪器是      。
A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、胶头滴管   E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶
（2）配制时用托盘天平应称取NaCl   g。
（3）配制溶液的操作顺序是(用字母表示)        。
A、称量 B、洗涤 C、定容   D、溶解    E、摇匀    F、转移

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向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是

A．混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L^－1

B．混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L^－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

D．完全沉淀60 mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80 mL

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）
a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75N_A
d 常温下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A
e 标准状况下，2．24 L C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f 17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g 将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0．1N_A