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    在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

    A． B． C． D．

     

    D

    【解析】

    试题分析：标准状况下VL甲烷的物质的量是VL/22.4L/mol=V/22.4mol，1个甲烷分子中含有4个H原子，则V/22.4×4×NA=n，则NA=5.6n/V，答案选D。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

     

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    对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

    A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2

     

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    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

    A．a为电池的正极

    B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

    C．放电时，a极锂的化合价发生变化

    D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Li?Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是

    A．Li?Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

    B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

    C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋

    D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

    ①所需浓H2SO4的体积为________。

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

    ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______ 。

    ④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

    （2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

    ①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。

    （3）Fe(OH)3胶体的制备方法为：

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5 g/L。该化合物可能是下列的

    A．HCl B．H2S C．CH4 D．C2H6

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）

    A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

    （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： ；

    （2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；

    （3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

    实验数据如下表．请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度T1/℃

    终止温度T2/℃

    温度差平均值(T2－T1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江哈尔滨第三十二中学高二上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式：

    ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1

    ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1

    ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1

    ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1?

    则氢气的燃烧热为（ ）

    A．-241．8 kJ·mol－1 B．-483．6 kJ·mol－1

    C．-285．8 kJ·mol－1 D．-571．6 kJ·mol－1

     

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