Question

（2010?福建模拟）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 T1温度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是（　　）

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/（L?s）

B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁＜T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

Answer 1

分析：A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度计算分解率；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=

浓度变化量

起始浓度

×100%计算；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N₂O₅（g）浓度应降低；
D．平衡常数只受温度影响．

解答：解：A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=

1.48mol/L

500s

=2.96×10^-3 mol/（L?s），故A正确；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常数K=

c(O2)c4(NO2)

c2(N2O5)

=

1.25×54

2．52

=125，转化率为

5mol/L-2.5mol/L

5mol/L

×100%=50%，故B正确；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N₂O₅（g）浓度应降低，其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T₁＞T₂，故C错误；
D．平衡常数只受温度影响，T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，反应吸热反应，则T₁＞T₃，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．