练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列分离物质方法不正确的是（　　）
    分析：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；
    B．根据混合物中各物质沸点不同，可以选用蒸馏的方法分离；
    C．酒精易溶于水，不能用作萃取剂；
    D．沙子和金子均是不溶于水的固体，密度都比水大，金子密度更大．
    解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水，泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙，故A正确；
    B．自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；
    C．酒精和水互溶，不能用作萃取溴水中溴的萃取剂，故C错误；
    D．淘洗是依靠金和沙子的密度不同而进行分离，在淘洗过程中，较轻的沙子易被水流带走，而留下较重的金，故A正确；
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离，注意熟记混合物分离的方法原理和基础知识的积累是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
    精英家教网
    （1）写出仪器A、C、E的名称
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）制取蒸馏水时，装置A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）
    A、分液    B、过滤   C、萃取   D、蒸馏    E、结晶   F、升华
    ①乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来
     

    ②乙二醇（C2H6O2）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃．将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是
     

    ③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     

    ④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘
     

    （4）某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．
    干海带
    灼烧
    海带灰
    浸泡
    过滤
    浸泡液I2（CCl4）→I2
    用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
    H．静置、分层
    ①正确的操作顺序是
     

    ②分液后得到的下层液体是
     
    ，颜色是
     

    ③从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置
     
    ．
    精英家教网
    ④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用
     
    （填字母）．
    A．酒精　          B．水　　　　C．汽油　　　　       D．醋酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学——选修化学与技术]（15分）

        工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其

    部分工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

           4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ/mol

           2H2（g）+O2（g）=2H2（g）    △H=-483.6kJ/mol

            则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；

    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;

    ①增大压强                                                     ②增大反应物质的浓度

    ③使用催化剂                                                 ④降低温度

    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方

    法？                （填编号）

    ①过滤                            ②蒸馏                     ③渗析                     ④萃取

    理由是                                         ;

    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；

    （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省四校联考一模（理综）化学部分 题型：填空题

    [化学——选修化学与技术]（15分）
    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
    部分工业流程如下：

    回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;
    ①增大压强                                                    ②增大反应物质的浓度
    ③使用催化剂                                                ④降低温度
    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
    法？                （填编号）
    ①过滤                           ②蒸馏                    ③渗析                    ④萃取
    理由是                                         ;
    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
    （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高三上学期开学水平检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)    已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

    4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

    2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

    则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

    (2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

    ①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

    (3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

    ①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

    (4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

    (5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省四校联考一模（理综）化学部分 题型：填空题

    [化学——选修化学与技术]（15分）

        工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其

    部分工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

            4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ/mol

            2H2（g）+O2（g）=2H2（g）    △H=-483.6kJ/mol

            则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=          ；

    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为           。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是              ;

    ①增大压强                                                     ②增大反应物质的浓度

    ③使用催化剂                                                 ④降低温度

    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方

    法？                 （填编号）

    ①过滤                            ②蒸馏                     ③渗析                     ④萃取

    理由是                                          ;

    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                               ；

    （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案