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    【题目】电子构型为[Ar]3d84s2的元素是（ ）

    A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素

    【答案】B

    【解析】

    原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2的元素，其质子数为28，为Ni元素，处于周期表中第四周期Ⅷ族，为过渡元素。故选B。

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    【题目】对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　)。

    A. ①②③ B. ①②④

    C. ①③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．

    （1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
    （2）仪器A的名称为 ，
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用溶液除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的叙述中，正确的是

    A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 含有金属元素的化合物均属于盐

    C. 水玻璃是一种混合物 D. 含共价键的化合物一定是共价化合物

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    【题目】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的

    A. C12 B. NH3 C. CO2 D. O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

    a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

    （3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

    （4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

    （5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

    ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）

    A.F2B.COC.CD.Fe3O4

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    【题目】在空气中久置会变色的强电解质是( )

    A.硫酸亚铁B.氢硫酸C.烧碱D.氯水

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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 铜单质 B. NaOH溶液

    C. 硝酸钾固体 D. 三氧化硫

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