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    下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物中都含有离子键
    B、离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C、有些离子化合物可能含有共价健
    D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定存在离子键，可能存在共价键，离子化合物在熔融状态下或水溶液中可发生电离，能导电，组成元素可能为金属和非金属，也可能全部为非金属性，以此解答．
    解答： 解：A．离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定含有离子键，故A正确；
    B．离子化合物的阳离子可能全部由非金属元素构成，如铵盐，故B错误；
    C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C正确；
    D．溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，对该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
    B、该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）=
    4c(S
    O
    2-
    4
    )
    c(OH-)
    C、在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
    D、向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时Al3+、Fe3+恰好被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A、Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+
    B、Cu  Fe  Al  Mg
    C、F2 Cl2 Br2 I2
    D、F- Cl- Br- I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀．则关于该合金的测定过程的描述正确的是（　　）
    A、合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%＜100%
    B、该合金中含有铝的质量至少为5.4g
    C、在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2mol NaAlO2
    D、在产生沉淀后的溶液中有1.5mol Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把红热的铜丝分别放入硫蒸汽、氧气和氯气中充分反应，可以作出的正确判断是（　　）
    ①生成物是铜为+2价的化合物
    ②O2、S、Cl2的氧化性依次增强
    ③铜跟硫反应是吸热反应 
    ④氯气是把铜氧化为+2价的理想氧化剂
    ⑤反应生成物都是黑色的．
    A、只有①②③B、只有①③
    C、只有④D、只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是（　　）
    A、
    B、（CH3）3CCH2OH
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质一定属于同系物的是（　　）
    A、④和⑥B、①和③
    C、②和⑤D、④和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个苯环上连接一个烃基（-R）和3个-X基的有机物，结构式共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH3CH2Br+OH-
      △  
    .
     
    CH3CH2OH+Br-
    B、醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2
      △  
    .
     
    Cu2++2CH3COO-+2H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O 
      △  
    .
     
     C6H5OH+CO32-
    D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH- 
      △  
    .
     
     CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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