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    将高岭土（Al2O3?2SiO2?H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液．
    （1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是
     
    ，
     
    ．用过量的盐酸酸化，最后得到的沉淀物是
     
    ．
    （2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al（OH）3沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-离子，B溶液中含b mol Al3+离子．
    ①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是
     
    ．
    ②当Al3+剩余，则应通入
     
    （气体）为沉淀剂，其物质的量是
     
    （用含a、b关系式表示，下同）．
    ③当AlO2-剩余，则应通入
     
    （气体）为沉淀剂，其物质的量为
     
    ．
    考点：含硅矿物及材料的应用,镁、铝的重要化合物,有关混合物反应的计算
    专题：计算题,元素及其化合物
    分析：（1）高岭土（Al2O3?2SiO2?H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融其中二氧化硅和碳酸钠反应 生成硅酸钠和二氧化碳，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，产物用过量盐酸酸化，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸白色沉淀，偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝氯化钠和水；
    （2）欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al（OH）3沉淀，依据Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓反应的定量关系分析计算；
    解答： 解：（1）高岭土（Al2O3?2SiO2?H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融其中二氧化硅和碳酸钠反应 生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2；氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2；产物用过量盐酸酸化，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸白色沉淀，偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝氯化钠和水；
    故答案为：SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2；Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2；  H2SiO3；
    （2）使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al（OH）3沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-离子，B溶液中含b mol Al3+离子．
    ①当A、B溶液恰好完全反应，依据反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，则a与b的关系是a=3b；
    故答案为：a=3b；
     ②当Al3+剩余，应通入一水合氨溶液沉淀过量的铝离子，需要一水合氨的物质的量依据反应
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    1      3
    a
    3
          a
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    1       3
    b-
    a
    3
       3b-a
    故答案为：NH3，3b-a；     
    ③当AlO2-剩余，则应通二氧化碳气体分压使偏铝酸根离子全部沉淀，
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    1      3
    b      3b
      2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
    a-3b    
    a-3b
    2

    二氧化碳物质的量为0.5a-1.5b；
    故答案为：CO2，0.5a-1.5b；
    点评：本题考查了硅、镁、铝及其化合物性质的分析应用，化学方程式计算，主要是氢氧化铝的制备方法和定量计算，题目难度中等．
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    D、
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    （1）如图，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）据报道，某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O
    请填空：
    ①充电时：电池的负极与电源
     
    极相连．阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②放电时：负极的电极反应式为
     
    ．

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    （1）B的化学式
     
    ；
    （2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为
     
    mol；
    （3）写出物质C的电子式
     
    ；
    （4）写出②、③反应的方程式②
     
    ，③
     
    ．

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    总反应的化学方程式为
     
    ，其反应△H=
     
    （用含△H1、△H2的式子表示）．

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