Question

11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^-9
• B． 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
• C． HY与HZ混合，达到平衡时：c（H⁺）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z^-）+c（OH^-）
• D． 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；
B．根据图象分析，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；
C．溶液中满足电荷守恒c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-），再结合HY的电离平衡常数分析；
D．HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕，溶质为NaX和NaY；由于酸性HX＜HY，则NaY水解程度小于NaX，溶液中c（X^-）＜c（Y^-）．

解答 解：A．当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-pH=10^-5，故A错误；
B．氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；
C．HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-），再根据HY的电离平衡常数可知：，c（H⁺）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$≠c（Y^-），故C错误；
D．HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，Y^-、X^-在溶液中水解溶液稀释碱性：c（OH^-）＞c（H⁺）；酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的计算方法，正确分析、理解图象信息为解答本题的关键，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小．