下列叙述正确的是A．氯化钠溶液中.氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水.但硫酸钡是强电解质D．SO2溶于水后部分电离.故二氧化硫属于弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

D．SO₂溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质

A.电离是在水分子作用下。B.NaHSO₄====Na^＋＋H^＋＋

，但NaHSO₄是盐。D.SO₂＋H₂O====H₂SO₃，发生了化学反应，H₂SO₃是电解质。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（）
A.A是强酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.无法判断A、B酸性的相对强弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列液体100 mL中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A．自来水	B．0.5 mol·L^-1盐酸
C．0.5 mol·L^-1硝酸	D．0.5 mol·L^-1 NH₄Cl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）已知某温度下，K_W=1×10^－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（）

A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H₂SO₄反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固体，此时溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有浓度较大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子，若单独排放，仍会污染环境，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水的变成无色澄清的NaNO3溶液排出，则污染程度会大为降低，你认为下列判断正确的是
A．SO42-和NO3-可存在于同一工厂
B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂
D．Fe3+与SO42-存在于同一工厂</PGN0073A.TXT/PGN>

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题